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    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量．
    已知：
    （a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
    C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ

    分析 A.1molH2完全反应放出akJ热量，可知为放热反应；
    B．焓变断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
    C．设断开2molH-I键所需能量为x，由信息可知，b+c-2x=-a；
    D．物质的量与热量成正比，且该反应为可逆反应．

    解答 解：A.1molH2完全反应放出akJ热量，可知为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
    B．焓变断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为放热反应，则断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，故B错误；
    C．设断开2molH-I键所需能量为x，由信息可知，b+c-x=-a，则能量约为（c+b+a）kJ，故C正确；
    D．物质的量与热量成正比，且该反应为可逆反应，则充分反应放出的热量小于2akJ，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、键能与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等．回答下列问题：
    （1）基态As原子的核外电子排布式为[As]3d104s24p3，有3个未成对电子．
    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%．Ga、N、As电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为sp3，1mol As4O6含有σ键的物质的量为12mol．
    （4）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
    坐标参数A处Li为（0，0，$\frac{1}{2}$）；B处As为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C处Li的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列属于烯烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工业废水中仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等．均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
    阴离子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    欲探究废水的组成，进行如下实验：
    I．用铂丝蘸取少量溶液液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄淸．且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    （1）仅由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．
    （2）将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：
    实验步骤实验现象
    1．打开弹簧夹，缓慢通入N2
    2．加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；
    铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着．
    3．反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化．
    4将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
    实验步骤实验现象
    1．取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液液无变化
    2．将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色
    3．另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸．有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝．
    （i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在NH4+、Fe2+、NO3-离子．
    （ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）
    A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
    B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
    C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．溶液中的Na+向电极B附近移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可以得到重要的化工产品增塑剂G．请完成下列各题：

    （1）写出反应类型，反应①加成反应，反应④取代反应．
    （2）写出反应条件，反应③氢氧化钠醇溶液、加热，反应⑥氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）反应②③的目的是防止碳碳双键被氧化．
    （4）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
    B．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
    C．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键

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