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    14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Zn为负极，Cu为正极，硫酸作电解质，Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，构成闭合回路，为原电池，故A正确；
    B．没有构成闭合回路，故B错误；
    C．两个电极材料相同，故C错误；
    D．甘油为非电解质，不能构成原电池，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的构成，为高频考点，把握原电池的构成条件、原电池装置的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图1：

    （1）焙烧时产生的气体X为NH3（填化学式）．
    （2）浸液Y的主要成分为H2PdCl6（填化学式）．
    （3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
    （4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
    ①装置B的作用是检验产物中的SO2．
    ②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH4）2SO4固体高温分解的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为1L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
    C向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量．
    已知：
    （a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
    C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．
    实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
    C．
    实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等．C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）基态E原子有5种能量不同的电子．
    （2）五种元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N（均填元素符号）．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
    （4）CD2的立体构型是V型，其中C原子的杂化类型为sp2．
    （5）C2A4溶于水电离方式与CA3溶于水电离方式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O=N2H5++OH-（写一步即可，要求用化学符号来表示）．
    （6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向．MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶胞的密度为$\frac{52}{{V{N_A}}}$g•cm-3用V和NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某合作学习小组讨论辨析后正确的有（　　）
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
    ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    ⑦烟、雾、豆浆都是胶体．
    A．3个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少28 g
    C．该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+
    D．盐桥中Cl-移向FeCl3溶液

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