Question

7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．已知在25℃时：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（　　）

• A． +41．kJ/mol
• B． -41kJ/mol
• C． 283kJ/mol
• D． -131kJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．

解答 解：（1）已知在25℃时：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由盖斯定律，③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热有关计算，注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，题目侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．