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    （1）如图所示，一充满饱和氯水的平底烧瓶倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，照射一段时间后，溶液颜色变浅。产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）：_______________________。

    （2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲验证烧瓶中产生的气体是氧气，则该学生可采取的合理操作是（用文字简要叙述）：_______________________。

    （说明：氯水有一定腐蚀性，操作时要戴橡胶手套）

    （1）Cl2溶于水发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照时产生气体（2HClO2HCl＋O2↑），同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅

    （2）在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
    A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向
    右
    右
    移动（填“左”、“右”或“不”）．
    （2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题 题型：013

    如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1 mol　N2和3 mol　H2混合后由A口快速充入封闭容器，反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4．在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    请回答下列问题：

    （1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

    （2）甲室中气体的质量为__________g。

    （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“________”处（填数字）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，

    则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，

    则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

             （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

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