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    8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）
    A．CO2B．N2C．SO2D．CO

    分析 液化石油气、天然气、氢气三种物质，都能够燃烧，具有可燃性，据此分析．

    解答 解：A、二氧化碳在通常条件下，既不能燃烧也不能支持燃烧，故A错误；
    B、氮气既不能燃烧也不能支持燃烧，故B错误；
    C、二氧化硫没有可燃性，故C错误；
    D、液化石油气、天然气、氢气三种物质，都能够燃烧，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，故D正确；
    故选D．

    点评 本考点考查了常见气体的化学性质，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )

    A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
    B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
    C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
    D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．

    （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4．请回答下列问题：
    ①铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
    ②PbO2是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式：PbO2+2NaOH═Na2PbO3+H2O．
    （2）表中i元素（填字母）是铁元素，位于四周期ⅤⅢ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（　　）
    A．难氧化，易加成，难取代
    B．能氧化，难加成，易取代
    C．易氧化，易加成，难取代
    D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列几个问题
    （1）对苯二甲酸甲酯的结构简式为；的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
    （2）的分子式为：C4H8O．
    （3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段一段时间，设计实验证明淀粉已完全水解取少量样品于试管中，滴加几滴碘水，若溶液不变蓝，则已经水解完全；若溶液变蓝色，则淀粉未水解完全
    （4）写出己二酸与1，6-己二醇在一定条件下合成高聚物的化学方程式：nHOOC-（CH2）4-COOH+n HO-（CH2）6-OH ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
    （2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
    a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
    c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸点：NH3＞CH4
    （3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
    （4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
    4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
    （1）请将方程式补充完整并配平．
    （2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
    （5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
    （6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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