氰酸是一种有挥发性和腐蚀性的液体.在水中立刻发生如下反应形成盐X:HOCN+2H2O→X．(1)在上述反应所涉及的各元素中.半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．(2)能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac．a．共用电子对偏向:H-N＞H-C b．氧化性:NO2＞CO2c．酸性:HNO3＞H2CO3 d．沸点:NH3＞CH4(3)据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO₂＞CO₂
c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃                       d．沸点：NH₃＞CH₄
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO₄^2-+6 S+7H₂O→4Cr（OH）₃↓+3 S₂O₃^2-+2OH^-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．Ni（CO）₄是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

分析（1）根据构造原理写出其核外电子排布式，并确定占有的轨道；
（2）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等；
（3）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，结合已知条件确定其结构简式；
（4）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据得失电子相等配平方程式；
②该反应中还原产物是Cr（OH）₃，根据还原产物和转移电子之间的关系式计算；
（5）铁和镍在第四周期第VIII族；
（6）分子晶体的熔沸点较低，根据该物质的熔沸点确定晶体类型，根据相似相溶原理确定其溶解性．

解答解：（1）碳原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²，该原子核外电子共占据一个1s、一个2s、两个2p共4个轨道，
故答案为：4；
（2）非金属性强弱的判断方法有：和氢气化合的难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性、吸引电子能力等，
故答案为：ac；
（3）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，正氰酸分子内含有叁键，异氰酸分子内不含叁键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，所以正氰酸和异氰酸的结构简式分别为：H-O-C≡N，H-N=C=O，
故答案为：H-O-C≡N，H-N=C=O；
（4）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据元素守恒知，生成物两种微粒是 OH^-，根据得失电子相等配平方程式为4CrO₄^2-+6 S+7 H₂O=4 Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2 OH^-，
故答案为：4；6；7；4；3；2 OH^-；
②该反应中还原产物是Cr（OH）₃，根据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量=$\frac{3mol}{3}$=1mol，
故答案为：1；
（5）铁和镍在第四周期第VIII族；
故答案为：第四；第Ⅷ；
（6）根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳，
故答案为：分子晶体；bc．

点评本题考查较综合，涉及电子排布、非金属性强弱判断、相似相溶原理、元素周期表结构、氧化还原反应、原子结构等知识点，这些知识点都是考试热点，根据基本原理及物质或原子结构结合元素周期律来分析解答，题目难度中等．

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有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）

A．

CO₂

B．

N₂

C．

SO₂

D．

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5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-a $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-b
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-a C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-b
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-a 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-b
	D．	S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-a S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）；△H=-b

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12．关于（CH₃）₃C（CH₃）C=CH₂的说法正确的是（　　）

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	C．	此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
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2．

如图乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合物不正确的说法是（　　）

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	B．	该化合物具有酸性，能与 NaOH 或 NaHCO₃反应
	C．	1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为2 mol
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9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）

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（2）D的结构简式：

．
（3）写出B→C的化学方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．
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