【题目】原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图
，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。
【答案】低 氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na＜Al＜Mg 能量最低原理 s 4
【解析】
(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强；
(2)核外电子排布式的书写要注意洪特规则的特例。Cu是29号元素；
(3)铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一周期元素；电子应优先排列在3s能级；
(4)K元素处于元素周期表的s区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级。
(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故AsH3的沸点比较NH3的低；
(2)Cu是29号元素，核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例，故价电子排布式是3d104s1；
(3)铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na＜Al＜Mg；电子应优先排列在3s能级，违反了能量最低原理；
(4)K元素处于元素周期表的s区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级，分别是1s、2s、3s、4s，即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的浓硝酸与足量铜在烧杯中充分反应，产生NO2、N2O4和NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，则气体被水完全吸收。若继续向烧杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的铜恰好被溶解，则Cu的总质量为( )
A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的△H>0
B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D. 30℃时，B点对应状态的
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【题目】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2②CO2③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）
A.压强关系：①＞③＞②B.质量关系：①＜③＜②
C.分子数目：①=②=③D.原子数目：②＞③＞①
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【题目】完成下列填空。
（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。
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【题目】按照要求将相应序号填入空白中：
A.O2和O3
B.35Cl和37Cl
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
D.H2和D2
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3
F.
C和
N
（1）组两种微粒互为同位素___；
（2）组两种物质互为同素异形体___；
（3）组两种物质属于同系物___；
（4）组两物质互为同分异构体___；
（5）组两物质是同一物质___。
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【题目】某有机化合物A的蒸气对氢气的相对密度为30， 分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)通过计算确定该有机物的分子式______；
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式_________。
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【题目】I.双氰胺结构简式如图。
（1）双氰胺的晶体类型为_____。
（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。
（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
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【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为
B.用物质B表示的反应速率为
C.2s内物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
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