Question

【题目】I.双氰胺结构简式如图。

（1）双氰胺的晶体类型为_____。

（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。

（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____

II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4

（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。

（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。

A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键

（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。

Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。

（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

Answer 1

【答案】分子晶体 氮 9:3或3:1 sp3 D、E Li<B<H 面心立方堆积

【解析】

（1）根据双氰胺结构简式可知，双氰胺由分子构成；

（2）根据洪特规则分析未成对电子数；

（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键；

（4）根据乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键；

（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子；

（6）化合物中电负性强的元素一般显负价；

（7）根据金属铝的晶胞图，顶点、面心各有1个铝原子；

（8）根据=晶胞的摩尔质量÷（1个晶胞的体积×NA）计算；

（1）双氰胺由分子构成，属于分子晶体；

（2）根据洪特规则，C、H、N未成对电子数分别2、1、3，未成对电子数最多的元素是氮元素；

（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键，根据双氰胺结构简式可知，σ键和π键数目之比为3:1；

（4）乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键，所以乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3；

（5）B、H都是非金属元素的原子， B原子最外层有3个电子，所以LiBH4中硼原子和氢原子之间形成4个极性共价键，其中有一个是配位键，故选D、E；

（6）电负性强的元素一般显负价，LiBH4中H为-1价，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性从小到大的顺序为Li<B<H；

（7）根据金属铝的晶胞图可知，晶体铝中原子的堆积方式为面心立方堆积；

（8）根据均摊原则，晶胞中铝原子数是 ，所以晶胞的摩尔质量是4×Mg/mol；铝原子半径为a cm，则边长为cm，晶胞体积为，晶胞密度为(4×M)÷（×NA）= g·cm-3。