Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

（5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

①滴定终点的现象为____。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

Answer 1

【答案】 2:1 二氧化硫融入过多使溶液呈酸性，而可以与氢离子反应，导致产量降低 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不退去 18.10 89.28%

【解析】

装置A为二氧化硫的发生装置，装置B为硫代硫酸钠的制备装置，装置C为尾气处理装置。

（1）A为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为；

（2）装置B中发生的反应为，为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为2:1；

（3）硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量减少，所以二氧化硫不能过量；

（4）过滤B中的混合物，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体；

（5）①滴定所用指示剂是淀粉溶液，当达到滴定终点时，碘稍过量，碘遇淀粉变蓝色；所以溶液会由无色变为蓝色；

②由滴定管的读数可知，开始的刻度是0.50mL，后来的读数是18.60mL，所用溶液的体积是18.10mL，即x=18.10mL，实验序号1所得的体积与另外两组相差较大，舍去，则消耗标准液的平均体积为18.00mL，则碘的物质的量是0.0180L×0.1000mol/L，根据碘与硫代硫酸钠反应的方程式可知硫代硫酸钠的物质的量是0.0180L×0.1000mol/L×2×10=0.036mol，所以产品的纯度为×100%=89.28%。