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    【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

    C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

    【答案】B

    【解析】

    A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；

    B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；

    C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；

    D. 增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应制备SnCl4。装置如图所示（加热装置省略）。

    已知：①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表：

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    623

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

    ③在常温下，用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

    （2）下列说法不正确的是____。（填字母）

    A．F和C中试剂相同，E中的冰水冷却产品

    B．导管L平衡气压，使浓盐酸顺利下滴

    C．先通入氯气，当D充满黄绿色气体时加热烧瓶

    D．除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液

    （3）用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响：_____。

    （4）F和G装置可以用下列装置代替的是____。（填代号）

    （5）加热D使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了____。

    （6）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。

    ①该产品中SnCl2含量为___％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）

    ②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

    B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

    C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

    D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）

    A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

    C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。

    （2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。

    （4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。

    A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

    C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

    D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

    B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

    C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

    D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

    I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，它们之间能发生上述反应:

    ① 该反应平衡常数K表达式为_________；

    ② 该反应的K极大（570 K时为1×1059），但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是_______；

    （2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

    第一步：_________；

    第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。

    ① 比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

    ② NO 的平衡转化率为_______。

    II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

    （4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_________（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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