Question

【题目】已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是

A. b为电源的正极

B. 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－

C. SO42-通过阴膜由原料室移向M室

D. N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由图可知M室会生成硫酸，原料室中的SO42-通过阴膜进入M室，所以在M室电极上OH—放电，所以该电极为阳极，因此b极为负极，故A错误；

B. 根据电池的总反应式2Li+xS=Li2Sx，每消耗32x g硫，理论上导线中一定通过2mol e-，故B错误；

C. SO42-为阴离子，阴离子能通过阴膜移向M室，与氢离子结合得到硫酸，故C正确；

D. N室中氢离子放电，所以电极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误。

本题选C。