Question

【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

A.d极为阴极

B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L标准状况下

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c电极c(OH-)增大，溶液中H+放电，则c电极是阴极、d电极是阳极，A错误；

B.原电池放电时，正极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)，负极为Pb+SO42--2e-=PbSO4，B错误；

C.根据选项A分析可知c电极是阴极、d电极是阳极，则b是阳极，a是阴极。电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以b电极为粗铜，C正确；

D.电解析出6.4gCu，其物质的量n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol电子，则在乙池中，阴极c电极上发生反应2H++2e-=H2↑，反应生成0.1mol氢气、d电极上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.05molO2，在甲池的b电极上析出0.1molCl2，所以两个电池中反应产生的气体的总物质的量是0.1mol+(0.1mol+0.05mol)=0.25mol，故生成气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D错误；

故合理选项是C。