Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法正确的是

A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min时，转化了的A占起始A的50％

C.该反应方程式中，x=3

D.6min时，A的物质的量为0.75mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

设A、B的物质的量分别为nmol，6min后C的浓度为0.125 mol·L-1·min-1×6min=0.75mol/L，则6min后n(C)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(D)=0.75mol/L×2L=1.5mol，列“三段式”：

则(n-2.25)：(n-0.75)=3：5，n=4.5，0.75x=1.5，解得x=2，据此分析解答。

A．反应速率之比等于计量系数比，以B表示的平均反应速率为v(B)=v(C)=×0.125mol/(L·min)=0.0625mol/(L·min)，故A错误；

B．6min时，A的转化率=×100%=50%，故B正确；

C．根据分析，该反应方程式中，x=2，故C错误；

D．6min时，A的物质的量为4.5mol-2.25mol=2.25mol，故D错误；

答案选B。