【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题:
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：___________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）关于B的说法正确的是：___________________。
a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构
c、一个B分子含有6个σ键 d、含有苯环的化合物成为芳香化合物
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________。
【答案】溴原子 nCH2=CH2
4 ad 酯化反应（取代反应） CH2=CH—COOH+C2H5OH
CH2=CH—COOC2H5+H2O
【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为
；D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应生成溴乙烷，溴乙烷中冠能团的名称是溴原子；乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的方程式为nCH2=CH2；
（2）乙烯与氢气加成生成乙烷，属于烷烃，当烷烃中碳数大于等于4时，烷烃开始出现同分异构体，因为，当碳数大于等于4时，开始出现侧链；
（3）苯为平面型分子，故苯的所有原子均在同一个平面上，a正确；苯环中不含有双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，b错误；苯环中碳碳之间存在6个σ键，碳氢之间存在6个σ键，故一个苯中一共含有12个σ键，c错误；根据芳香族化合物的定义，存在苯环的有机物就是芳香族化合物，d正确；答案为ad；
（4）C为醇，D为酸，二者可以发生酯化反应，反应方程式为CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。
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【题目】(1)烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该异构体的结构简式为______。
(2)2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：___________。
(3)
的系统命名：________。
(4)1mol不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，则该不饱和烃的结构简式是：______。
(5)相对分子量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因是__________。
(6)相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成CO2最多的是_________。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法正确的是
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min)
B.6min时，转化了的A占起始A的50％
C.该反应方程式中，x=3
D.6min时，A的物质的量为0.75mol
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。
(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。
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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。
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【题目】对于放热反应H2 + Cl2 
2HCl下列说法中正确的是
A. 该反应中,化学能只转变为热能
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量
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【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：________________；
(3)由B生成D的反应条件是________________；
(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
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【题目】在锌铜原电池池中，如图
(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。
(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。
(3)阳离子移向_______________极。
(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。
(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。
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【题目】铜是重要的工业原料，现有
、
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取
该混合物加入
的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成
(标准状况)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
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