Question

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

Answer 1

【答案】4mol/L 0.3mol/(L·min) A、C SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O

【解析】

（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L +3mol/L =4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧气浓度，使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；

B.降低温度，单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；

C.加入催化剂可以降低化学反应活化能，使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3，D错误；

故选AC；

（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。