【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
【答案】D
【解析】
侯氏制碱法中，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气时要防止倒吸，导管不能插入液面以下，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出碳酸氢钠晶体，过滤后的母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出。
A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；
B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；
C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；
D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；
答案：D
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。
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【题目】常温下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【题目】将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A.去掉盐桥，此装置也能正常工作
B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动
C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小
D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.0.5molO3的质量为16.0g
B.2molH2SO4的摩尔质量为196gmol-1
C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L
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【题目】铜是重要的工业原料，现有
、
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取
该混合物加入
的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成
(标准状况)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
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【题目】I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______
（2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________
（3）分离得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分离需要的玻璃仪器是 _________
（4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________
II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
（1）图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，
①水浴加热，优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________
②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ 和 __________
（2）图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。
①请写出该反应的化学方程式______________
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____
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【题目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）
A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定
D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y
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【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。
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