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    【题目】将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ）

    A.去掉盐桥，此装置也能正常工作

    B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动

    C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小

    D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    原电池的构造原理要求装置能够形成闭合回路，盐桥在此使两个烧杯连接，形成闭合回路，据此分析；该原电池中Cu为负极，失电子形成铜离子，C为正极，铁离子得电子生成亚铁离子；因此b为电解池的负极，a为正极，电解池中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，据以上分析进行解答。

    A、去掉盐桥，不能形成闭合回路，此装置不能正常工作，故A错误；

    B、C极为原电池的正极，钾离子向盛有硫酸铁溶液的烧杯移动，a为电解池的阳极，高锰酸根离子向a移动，故B错误；

    C、因为铜极发生氧化反应，极反应为Cu-2e-=Cu2+，所以溶液中铜离子浓度增大，故C错误；

    D、C极为原电池正极，发生还原反应，极反应为Fe3++e-=Fe2+，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置__________；

    （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；

    （3）c的单质的电子式为__________。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )

    A.CO全部转化为乙醇

    B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

    C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    （1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

    （2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    （3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

    a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    （4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，

    工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    冰水混合物

    明矾

    液态

    蔗糖

    B

    CaO

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    镁合金

    AgCl

    D

    氢氧化钠

    空气

    溶液

    食醋

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

    下列叙述错误的是

    A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

    B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

    C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

    D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

    B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

    C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

    D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

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