【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。
(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。
【答案】第三周期第VIA族 离子键、非极性共价键 
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ HCl＞H2S＞H4Si 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl
【解析】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，所以E为氯元素，据此解答。
根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。则
(1)D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；
(2)钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，氯化钠属于离子化合物，其形成过程为；
(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，因此该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
(4)A是Na，B是Al，D是S，E是Cl，A、B的离子有两个电子层，且离子核外电子排布相同，D、E的离子有三个电子层，且离子核外电子排布相同，电子层数越多的半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C是Si，D是S，E是Cl，非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为: HCl＞H2S＞H4Si；
(5)工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS2Cl2参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，因此该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。
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【题目】完成下列填空。
（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。
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【题目】一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化
④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂
A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤
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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A.d极为阴极
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L标准状况下
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【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置__________；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；
（3）c的单质的电子式为__________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
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【题目】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应速率为
B.用物质B表示的反应速率为
C.2s内物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L
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【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题:
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：___________________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）关于B的说法正确的是：___________________。
a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构
c、一个B分子含有6个σ键 d、含有苯环的化合物成为芳香化合物
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________。
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【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________， Z是________。
(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。
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【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | 明矾 | 液态 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 镁合金 | AgCl |
|
D | 氢氧化钠 | 空气 |
| 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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