50℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．pH＝4的醋酸中:c(H+)＝4.0 mol·L-1B．饱和小苏打溶液中:c(Na+)＝c(HCO3-)C．饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．pH＝12的纯碱溶液中:c(OH-)＝1.0×10-2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

解析

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小

C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体,c(Ba²⁺)增大

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH,可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: