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    选做(15分)【化学选修2：化学与技术】

    硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式： 。

    （2）试剂b是 (填物质名称)，其反应的离子方程式： 。

    （3）调节pH的目的是 。滤渣c是 。

    （4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为 。

    （5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为： 。

    （6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应原理的说法不正确的是

    A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

    B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

    C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

    D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    （1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

    ①P1______(填“>”或“<”)P2

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。

    （2）已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0

    2NO2(g)N2O4(l) △H2<0

    下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

    （3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应 温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

    ①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s 时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

    ②T______(填“>”或“<”) 50℃。

    ③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

    （4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子

    C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子

    D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。

    （2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。

    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。

    （4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

    ①H表示X2与H2反应的晗变，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ②曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

    A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

    B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

    C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

    a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

    c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

    上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

    ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

    ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

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