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    （14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

    a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

    c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

    上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

    ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

    ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

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    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式： 。

    （2）试剂b是 (填物质名称)，其反应的离子方程式： 。

    （3）调节pH的目的是 。滤渣c是 。

    （4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为 。

    （5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为： 。

    （6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。

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    （1）金属M为 ，操作1为 。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

    （3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。

    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

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    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图

    计算晶体中Z原子的空间利用率为 ()。

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