[化学-选修3:物质结构与性质]有X.Y.Z.W.P.Q六种前两周期的主族元素.原子序数依次增大.价电子数之和为26.原子半径依Y.Z.W.P.Q.X依次减小.围绕上述元素.回答下列问题:(1)Q的电子排布图为 .YQ3中心原子的杂化类型为 .除X外.其余元素的第一电离能由小到大顺序为 .(2)X2P和ZP2固态时均为分子晶体.但熔点X2P比ZP2高得多.原因是 .(3)固体A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图

计算晶体中Z原子的空间利用率为 ()。

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是。

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出Na2CO3晶体
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY弱
D	先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)