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    把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
    A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中
    B．c值越大，合金中Al的含量越高
    C．b值越大，合金中Mg的含量越高
    D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
    B
    选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al(OH)3与OH－的反应，主要有6个离子反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是
    A．x＝2y
    B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
    C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L
    D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图       ，工业上制取R单质的化学方程式为        
    （2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式       
    （3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式     ；D的电子式     
    ①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为        
    ②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显    性，原因是(用离子方程式表示）           。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
    A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)
    A．3 mol·L－1盐酸
    B．4 mol·L－1HNO3溶液
    C．5 mol·L－1NaOH溶液
    D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
    某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
    (3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

    写出该过程中的电极反应式：
    阳极：_________________________________________；
    阴极：_________________________________________。
    (4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是       。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是       。
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是       。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是       。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
    H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是           。
    焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸     t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

    请回答下列问题:
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　                   。 
    （2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
    调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

    上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
    从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　                    ; 
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　              。 
    a.未干燥锥形瓶
    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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