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    物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
    A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g
    D

    试题分析：若气体只有CO2，有2Mg+CO==2MgO+C可知，0.20 molMg生成0.20 molMgO和0.10molC，共计9.2g，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量4.8g。故选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
    （1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
    （填字母）。    
    A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
    该反应的化学方程式：                                                  ,
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                      。                        
    （4）制备高纯硅的流程如下图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
    A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．铝热反应是炼铁最常用的方法
    D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是   (　　)。
    A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
    A．3:2B．2:3C．1:3D．1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
    A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中
    B．c值越大，合金中Al的含量越高
    C．b值越大，合金中Mg的含量越高
    D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是       (　　)。
    A．SiO2B．Al2O3
    C．MgO D．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：____________。
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    （4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
    A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a  mol/L。
    ①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

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