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    某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是       (　　)。
    A．SiO2B．Al2O3
    C．MgO D．CuO
    B
    C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸不能形成沉淀，Al2O3符合题意，A项不正确；B项正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届广东省揭阳市高中毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷）
    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：  
    表1  生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe（OH）3
    		2.7
    		3.7
    Fe（OH）2
    		7.6
    		9.6
    Mn（OH）2
    		8.3
    		9.8
    Mg（OH）2
    		9.6
    		11.1
     
    表2  化学试剂价格表
    试剂
    		价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）
    		450
    双氧水（含H2O2 ,30%）
    		2400
    烧碱（含98% NaOH）
    		2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）
    		600
     
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是                            。
    写出加入NaClO发生反应的离子方程式                                   。
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是                                  。
    （3）沉淀物A的成分为             ，试剂Z应该是              。
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                             。
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在          （填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
    A．6.4gB．8.0gC．8.4gD．9.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
    某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
    (3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

    写出该过程中的电极反应式：
    阳极：_________________________________________；
    阴极：_________________________________________。
    (4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是       。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是       。
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是       。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是       。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
    H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是           。
    焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸     t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列从海水中提取镁正确的方法是（  ）
    （提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
    A．海水Mg（OH）2Mg
    B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
    C．海水Mg（OH）2MgOMg
    D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题。
    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
    （2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。
    （3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
    （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
    C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
    D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中(  )
    A．有Mg2＋，没有Al3＋
    B．有Al3＋，没有Mg2＋
    C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
    D．有Mg2＋和Al3＋

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