Question

1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

A．

168mL

B．

224mL

C．

336mL

D．

504mL

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答：

解：1.28g铜的物质的量==0.02mol，

Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O₂获得电子之和是解答本题的关键．