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    利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气（H2、CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物．下列表述正确的是（　　）
    ①以天然气生产合成气的反应为置换反应　
    ②以合成气为原料的反应都是化合反应　
    ③改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物　
    ④合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成　
    ⑤从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径　
    ⑥以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
    A、①②④B、②③④C、①②④⑤D、③④⑤
    分析：以天然气生产合成气的反应不是置换反应；以合成气为原料的反应不都是化合反应，如制汽油；改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到醛、酸、酯等多种产物；合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃或水，如合成气制油，得到某些烯烃的同时还生成水．
    解答：解：以天然气生产合成气的反应不是置换反应；以合成气为原料的反应不都是化合反应，如制汽油；以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃或水，如合成气制油，得到某些烯烃的同时还生成水故①②⑥错误；改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到醛、酸、酯等多种产物，合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成，利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气（H2、CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，实现“煤变油”，故③④⑤正确，
    故选：D．
    点评：本题考查从化石燃料获得基本化工原料，涉及有机反应类型、有机反应的特点，注意与无机反应的区别，难度不大，非常基础，
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1       ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2       ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3       ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4       ④
    回答：
    （1）与途径a相比途径b有较多的优点，即
    固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输
    固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输

    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C

    A．a比b多     B．a比b少       C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
    E1=E2+E3+E4
    E1=E2+E3+E4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    ②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    ．
    Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
    请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C
    ．    
    A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
    Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1kJ/mol
    -175.1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
    （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：
    燃烧效率高（或其他合理答案）
    燃烧效率高（或其他合理答案）
    ；
    （2）上述四个热化学方程式△H＞0的是
    ②
    ②
    （填写序号）；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C

    A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
    E1=E2+E3+E4
    E1=E2+E3+E4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
    这两个过程的热化学方程式为：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    H2（s）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    请填写下列空白：
    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（s）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
    131.3KJ/mol
    131.3KJ/mol

    （2）在上述四个热化学方程式中，
    ②
    ②
    （填编号）反应的△H＞0；
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
    C
    C
    ；
    A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I与Ⅱ在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
    E1=E2+E3+E4
    E1=E2+E3+E4
    ．

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