Question

（6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：
（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
______________________________________________。

Answer 1

（1）AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃↓+3H₂↑ （2）3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O
取少量样品加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O

解析试题分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L^-1×22.4L=28，应为N₂，则乙为NH₃，
（1）AlH₃与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃↓+3H₂↑。
（2）NH₃在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N₂，反应的方程式为3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O。
考点：考查物质推断的有关计算与判断