15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
（1）5.6L （2分） （2）0.5mol（3分） （3） 100.45g（3分）
解析试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根据方程式可知
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
2mol 16mol 5mol
0.1mol 0.8mol 0.25mol
这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，质量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。
考点：考查高锰酸钾与浓盐酸反应的有关计算
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有还原性的是_____ _，
既有氧化性又有还原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为 ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。
（2）在该反应条件下可推知 （填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：
（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+ 2H2O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
(2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ，E中冷水的作用是 ，F中碱石灰的作用是 。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知： ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
（6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
______________________________________________。
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