Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？_______________________________________。

Answer 1

（本题共8分）（1）AsH₃（2分） （2）B_r2（2分）  （3）（2分）
（4）逆反应，不利，碱性过强I₂发生歧化。（2分）

解析试题分析：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低。在所给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，所以该反应的还原剂是AsH₃。
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即还原产物X为Br₂。
（3）KBrO₃在反应中得到电子，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。AsH₃在反应中失去电子，As元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:5，因此转移的电子数为40e^－，则相应电子转移的方向和数目为。
（4）根据方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+2H₂O可知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动；在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H₃As₃还原I₂。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、判断、应用和计算以及外界条件对平衡状态的影响等