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    (12分，除注明外，每空2分)
    （1）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （2）反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象。
    （3）①U形管短管中充满液体(1分)　②U形管底部(1分)
    ③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO
    ④U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体
    ⑤关闭分液漏斗活塞

    解析试题分析：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，故而水倒吸一定高度。O2耗完后，生成的NO开始排出导管口，故有此现象。
    （3）如果采用(b)装置，①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管底部微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
    ③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。
    ④U形管长管内液面下降，短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应关闭分液漏斗活塞。
    考点：用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体的实验即评价。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：          

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是    。
    （3）整个制备过程必须严格控制无水。
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是     。
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是    。
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(l)   ΔH1 <0 
    反应2：  756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH2 <0 
    反应3：  907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl2(g)  ΔH3 <0 
    ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是    。
    ③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）在电化学中，常用碳作电极：
    ①在酸性锌锰干电池中，碳棒作         极。
    ②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作        极，反应的离子方程式                              。
    （2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是           。

    A．升高温度 B．增加碳的用量
    C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据：
    温度/℃
    		起始浓度mol/L
    		平衡浓度mol/L
    CO(g)
    		H2O(g)
    		H2(g)
    900
    		2.0
    		0.8
    		0.4
     
    通过计算，该反应的平衡常数为：                    。
    （4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
    N2(g)+3H2(g)一定条件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：

    ①与实验I比较，实验II改变的条件为：               。
    ②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，

    请回答有关问题：
    （1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、
    (    )接(    )。
    （2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替
    （3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________
    （4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色        (填是或否)。
    （5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是
    ____________________________________________________                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­2的氧化性、还原性和漂白性。

    回答以下问题：
    33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                                        。
    35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________          。
    36.SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是
    ________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
    37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

    ①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
    ②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。

    A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
    ③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
    ④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
    ⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
    (2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
    ①图2中仪器n的名称是       。
    ②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
    ③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
    (3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
    ①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
    ②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    I．模拟烟气的制备
    (1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为                  。
    (2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是                      。
    (3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    (4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是      、      。(填序号)
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    (5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是          。
    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
    (6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式            。
    (7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、      、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

    Ⅰ探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与       (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用                        。
    a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷  d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是                     。
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入               ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                        。
    Ⅱ探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是                                  。
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式                                          。
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                          ；F的烧杯所起的作用是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
    （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
    （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
    （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

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