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    【题目】某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

    下列有关说法正确的是( )

    A.该高分子化合物是由4种单体缩聚而成的

    B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物

    C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

    D.该高分子化合物有固定的熔沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为5nmol

    【答案】C

    【解析】

    A．由高分子化合物的结构简式可知形成该有机物的单体有、、、、，共5种，选项A错误；

    B．与互为同系物，对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，选项B错误；

    C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸，乙二酸即为草酸，选项C正确；

    D．高分子化合物为混合物，无固定的熔沸点，该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】下列实验操作和结论错误的是（ ）

    A.用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

    B.用银镜反应可证明淀粉是否水解为葡萄糖，但不能证明其是否完全水解

    C.浓硫酸可使蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性

    D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸后，水浴加热几分钟，将混合液再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解

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    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）

    A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

    B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

    C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

    D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

    D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A.NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

    B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

    C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在_________(填标号）。

    a.离子键 b.键 c.键 d.氢键

    ②Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol-1，O=O键键能为__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能为_________ kJ·mol-1

    ③Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

    (2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。

    (3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应得到羟基酸，如下：

    试根据如图所示关系回答下列有关问题。

    （1）写出A、B的结构简式：A_________；B_________。

    （2）的化学方程式为________。

    （3）的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。

    已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

    b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；

    c.相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    在水中的溶解性

    可溶于冷水，易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    在乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

    请回答下列问题。

    （1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有__。

    （2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是__（填序号）。

    （3）第②步反应CaCO3需过量的原因是__。

    （4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

    （5）第③步需趁热过滤，其原因是__。

    （6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为__。

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