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【题目】1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是

A. 吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2

B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种(不考虑立体异构)

C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,最多可以消耗5 mol H2

【答案】C

【解析】A. 吲哚乙酸的分子式是C10H9NO2A不正确;B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种,B不正确;C. 吲哚乙酸有3种官能团,分别是羧基、碳碳双键和亚氨基,可以发生取代反应(苯环上卤代、硝化等以及羧酸的酯化、亚氨基上的取代等等)、加成反应(苯环加氢、碳碳双键上的加成等)、氧化反应(碳碳双键的氧化、燃烧等)和还原反应(与氢气的加成反应也是还原反应),所以C正确;D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,最多可以消耗4 mol H2,其中苯环3mol,碳碳双键1molD不正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 以甲烷为燃料,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B. A电极为电池正极,发生还原反应

C. B电极反应式为CH44O28e===CO22H2O

D. 若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________________

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①该反应的平衡常数的表达式是____________,由表中数据判断△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为______,则反应速率v(H2)=_______

(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池,用KOH作电解质溶液,请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各图像的说法中正确的是

A.图表示将SO2气体通入溴水中

B.图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常数K随温度的变化

C.图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为11

D.图中的ΔH1<ΔH2

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【题目】下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小

C. 一定温度下,增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动

D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4,发生反应NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min达到平衡时,测得容器中NH2COONH4s)的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0~5min内,vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨气体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后,缩小容器容积,重新建立平衡时,cCO2)增大

D. 其他条件不变,若将原容器改为绝热容器,则达到平衡时,NH2COONH4的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

(1)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其基态原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________

(2)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种,该周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,但是30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律,原因是________________________________________

(3)AsH3中心原子的杂化类型为________;一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________,理由是______________________________________

(4)配合物Fe(CO)5的配位体是________;常温下,Fe(CO)5为黄色液体,熔点为251 K,沸点为376 K,据此,可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来AIST报告正在研究一种高容量、低成本-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是

A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是

A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层

D.振荡再静置后溶液仍分为三层

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