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    【题目】白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如 桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
    A.6mol，7mol
    B.5mol，7mol
    C.3.5mol，6mol
    D.1mol，1mol

    【答案】A
    【解析】解：分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应．
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（ ）
    A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
    B.分散系的分类：
    C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
    D.CO2与NaOH溶液反应后的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。

    根据要求回答下列问题：

    （1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.

    （2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.

    A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

    C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变

    （4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

    A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

    C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

    （5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

    T/℃

    T1

    T2

    T3

    K

    1/1000

    1/40

    25

    T1、T2、T3的大小关系为__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )

    A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

    C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
    B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
    D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积

    所消耗盐酸标准的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00


    （1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）试样中NaOH的质量分数为 ．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    （4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    （5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）．

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10﹣10

    5.35×10﹣13

    1.21×10﹣16

    1.12×10﹣12

    1.0×10﹣12


    A.NaCl
    B.NaBr
    C.NaCN
    D.Na2CrO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想
    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    （1）I．解决问题1a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
    b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
    玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
    c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
    ①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；
    ② ．
    （2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ．
    b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
    溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
    （3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
    a.仪器A的名称是 ．
    b.X的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )

    A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

    B.通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

    C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

    D.石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C.标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NA
    D.将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

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