有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ( )
A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
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| A． | L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
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| B． | 周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 |
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| C． | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
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| D． | 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)＞r(C)＞r(B)
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为 ， 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
① 转移电子的物质的量为 。
② 用一个离子方程式表示该反应 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
| 编号 | 纯净物 | 混合物 | 弱电解质 | 非电解质 |
| A | 明矾 | 蔗糖 | NaHCO3 | CO2 |
| B | 天然橡胶 | 石膏 | NH3·H2O | CH3CH2OH |
| C | 冰 | 王水 | H2SiO3 | Cl2 |
| D | 胆矾 | 水玻璃 | H2CO3 | SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________ 。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1。
①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
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D．NaI溶液
实验目的的是( )