Question

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

  （1）元素A在周期表中的位置                       。

  （2）用电子式表示D₂G的形成过程                   ，其所含化学键类型为       。

  （3）C^2—、D⁺、G^2—离子半径由大到小顺序是           （用离子符号回答）。

  （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为                   ，                  。
② 溶液c中的离子方程式为                            。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因                                 。

 （5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
        ① 转移电子的物质的量为                        。
        ② 用一个离子方程式表示该反应                                        。 

Answer 1

（1）第二周期第ⅣA族（1分）

（2）                             （1分）  ，离子键（1分）

（3）S^2—＞O^2—＞Na⁺ （1分） 

（4）①硝酸（或HNO₃）（1分）， 饱和NaHCO₃ 溶液（1分）

②SiO₃^2－+CO₂+H₂O ＝H₂SiO₃↓+CO₃^2— （写成H₄SiO₄也给分）（1分）

③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强

（2分，加点字部分写不出来不给分）

（5）① 0.5 mol （1分）

       ② 10 Na₂O₂ + 6Al³⁺ +6H₂O ＝4 Al(OH)₃↓+2AlO₂^－+ 5O₂↑+20 Na⁺ （2分）