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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是

    A. X只有一种氧化物

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

    C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X

    D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z<W，错误；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y，错误；D．元素X可以形成许多有机物，因此是自然界中形成化合物种类最多的元素，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    （1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。

    （2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。

    A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；

    B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；

    C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。

    （4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

    ①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）

    A．称量时用了生锈的砝码

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水

    D．定容时，仰视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    （5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为_____。

    ②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    ③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A. 使用催化剂一定能加快反应速率

    B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

    C. 在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

    D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a为电源的负极

    B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C. 阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

    D. 若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

    注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

    （1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

    （4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0

    B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

    D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

    A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

    B. 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

    C. 一定条件下，X能发生消去反应

    D. X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：

    已知：I.

    Ⅱ.

    回答下列问题：

    （1）B的名称是______________。

    （2）反应⑤所属的反应类型为______________。

    （3）反应⑥的化学方程式为___________________________。

    （4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。

    （5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

    (1)b的最小值为___________。

    (2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

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