练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了

    C. 物质B的质量分数增加了D. a＞b

    【答案】C

    【解析】

    若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，以此来分析。

    A. 由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，A项错误；
    B. 平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，B项错误；
    C. 平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，C项正确
    D. 减小大压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，D项错误。
    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

    D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

    A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

    E.按原比例再充入CO和H2

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；

    ④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

    II．25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    (2)下列反应不能发生的是：________

    A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

    C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

    D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

    A. B. C. D.

    (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

    III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。

    ④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

    (1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

    (4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

    （二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

    请完成下列问题:

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗

    (2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

    Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

    B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL

    C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大

    F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

    △H<0。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

    a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

    是______________(填字母)。

    a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

    c.改变反应的催化剂 d.降低温度

    （3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数K=______________；

    ②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物的单体A(C11H12O2)可发生以下变化：

    已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：

    (1)F分子中含有的官能团结构简式是__________________。

    (2)由A生成B和F的反应类型为(选填序号)________。

    ①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应

    (3)B的结构简式是_______________________。

    (4)分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有____________种。

    (5)写出下列方程式

    ①由A生成B和F：_______________________________________；

    ② B → C：___________________________________________________；

    ③A在一定条件下生成高聚物：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是

    A.c(X)＝0.15B.c(Z)＝0.3C.c(Y)＝0.9D.c(R)＝0.6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案