下列图像及对应说法正确的是( )A．图1表示恒温恒压下条件.向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI.甲表示正反应速率.乙表示逆反应速率B．图1表示恒容下条件.向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器加热.甲表示正反应速率.乙表示逆反应速率C．图2表示恒温条件下.压缩2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列图像及对应说法正确的是（）

A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B．图1表示恒容下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C．图2表示恒温条件下，压缩2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO₃物质的量的变化，乙表示的SO₃物质的量浓度的变化

D．图2表示恒容条件下，对于2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO₃物质的量的变化，乙表示增加O₂后SO₃物质的量变化

解析试题分析：恒温恒压下条件，向2HI H₂ + I₂ ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。B. 升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。错误。C、恒温条件下，压缩2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)反应物、生成物的浓度都增大，由于生成物的系数大，所以生成物的浓度增大的多，所以平衡逆向移动。错误。D.反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) 的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于容器的容积不变，SO₃的物质的量，减小所以c(SO₃)降低。增加O₂后因为生成物的浓度增大，所以平衡逆向移动SO₃物质的量增大。错误。
考点：考查外界条件对化学平衡、化学反应速率、物质的浓度、物质的量的影响的知识。

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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相关条件和数据见下表。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡所需时间/min	40	a	30
D物质平衡浓度/mol·L^-1	0.5	b	0.6
反应的能量变化/ kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

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在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L^－1，则B浓度的变化来表示的反应速率是(　　)

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将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L^－1，下列说法正确的是 (　　)
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·(L·min)^－1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

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反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。

A．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1	B．v(O₂)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(NO)＝0.001 mol·L^－¹·s^－¹	D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－¹·s^－¹