科目:高中化学 来源: 题型:单选题
同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是( )
A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) |
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 |
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图像及对应说法正确的是( )
A.图1表示恒温恒压下条件,向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率 |
B.图1表示恒容下条件,向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率 |
C.图2表示恒温条件下,压缩2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0平衡反应体系,甲表示的SO3物质的量的变化,乙表示的SO3物质的量浓度的变化 |
D.图2表示恒容条件下,对于2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0反应平衡体系,甲表示升高温度SO3物质的量的变化,乙表示增加O2后SO3物质的量变化 |
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某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是( )
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.012 5 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2) |
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80 |
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 |
D.以上说法都不正确 |
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对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 |
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 |
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是 ( )
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 |
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