一定条件下.在体积为10 L的密闭容器中.1 mol X和1 mol Y进行反应:2XZ(g)△H＜0.反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z.则下列说法中正确的是( )A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/ B．其他条件不变.将容器体积扩大至20 L.则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变.将容器体积缩小至5L.平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s）

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

解析试题分析：A.V(Z)=(0.3mol÷10L)÷60s=0.0005mol/(L·s), V(Y)="V(Z)=" 0.0005mol/(L·s).正确。B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，即减小了压强。根据平衡移动原理，减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动。逆反应是气体体积增大的反应，实验平衡向逆反应方向移动，因此达到新的平衡时Z的平衡浓度比原来的1/2要小。错误。C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，各物质的浓度增大，容器内的压强增大，平衡正向移动。但由于平衡常数只与温度有关。温度不变，平衡常数就不变。错误。D．其他条件不变，升高温度正反应、逆反应速率都加快。错误。
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

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下列措施不能增大反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

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向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L