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下列措施不能增大反应速率的是

A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸
C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉
D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

B

解析试题分析:A.锌与稀硫酸反应时,若加少量铜粉,Zn、Cu及硫酸就构成例如原电池。Zn作负极,从而加快了反应速率。错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,若改用98%浓硫酸,应用在浓硫酸中H+的浓度很小,Fe在浓硫酸中会发生钝化,所以反应速率反而降低。正确。C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,若将铝片改成铝粉,由于固体的表面积增大,所以反应速率大大加快。错误。D.H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)的有气体参加的反应。所以在恒温时,若增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强,反应混合物的浓度都增大,所以化学反应速率加快。错误。
考点:考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
30℃
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是(     )

A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大
D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(  )

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸
C.改用3 g粉末状大理石
D.适当升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是(  )

A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1
B.达平衡时压强变为原来的7/6
C.此温度下该反应的平衡常数为0.012 5
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列理解不正确的是(  )。

A.化学平衡是一个动态平衡
B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于催化剂的说法不正确的是(  )

A.温度越高,催化剂的催化效果越好 
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 
C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变 
D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 

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