化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2) |
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80 |
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 |
D.以上说法都不正确 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1,相关条件和数据见下表。
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
D物质平衡浓度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
反应的能量变化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y22XY2 | B.2X2+Y22X2Y |
C.X2+3Y22XY3 | D.3X2+Y22X3Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
A.缩小体积使压强增大 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容充入氦气 | D.恒压充入氦气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下,发生下列反应:A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.x可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C.将乙容器单独升温,c(A)可达到0.78 mol/L
D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p1>p2)。下列有关判断正确的是( )
A.可逆反应的焓变ΔH<0 |
B.反应的化学计量数a<b |
C.该可逆反应的平衡常数K= |
D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式:3X+2Y3Z |
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0 |
C.若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 |
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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