化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志.在常温下.下列反应的平衡常数数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1＝1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3＝4×10-92以下说法正确的是( )A．常温下.NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

解析

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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相关条件和数据见下表。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡所需时间/min	40	a	30
D物质平衡浓度/mol·L^-1	0.5	b	0.6
反应的能量变化/ kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

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某温度时,浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X₂的浓度为0.4 mol·L^-1,Y₂的浓度为0.8 mol·L^-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L^-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+3Y₂2XY₃	D．3X₂+Y₂2X₃Y

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一定温度下,对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．缩小体积使压强增大	B．恒容,充入N₂
C．恒容充入氦气	D．恒压充入氦气

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向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L