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一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。

A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
0
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列叙述不正确的是
A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等
B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26kJ
D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )

A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是(  )

A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1
B.达平衡时压强变为原来的7/6
C.此温度下该反应的平衡常数为0.012 5
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列理解不正确的是(  )。

A.化学平衡是一个动态平衡
B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )。

A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于催化剂的说法不正确的是(  )

A.温度越高,催化剂的催化效果越好 
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 
C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变 
D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
以下说法正确的是(  )

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是      (  )

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1

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