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    【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.T1＞T2

    B.a点的反应速率小于c点的反应速率

    C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

    【答案】D

    【解析】

    A．温度越高，反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)下的反应速率较大，则T1＜T2，故A错误；

    B．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误；

    C．根据a到b的过程为建立平衡的过程，a点反应物的浓度大于b点，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C错误；

    D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45molL-1，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

    (1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

    (2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。

    (3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是________________________。

    II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

    (4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）

    a．容器中的压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

    (5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    C

    H2

    CO

    1

    650

    0.01

    0.02

    0.008

    5

    2

    800

    0.02

    0.03

    0.017

    3

    ①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

    ②下列图像正确的是________。（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

    有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    相对分子质量

    87

    67.5

    183

    沸点/℃

    2

    9.7

    81

    完成下列填空：

    (1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

    (2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目

    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

    (3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

    (4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

    X

    Y

    Z

    结论

    A

    HCHO

    新制Cu(OH)2

    NaOH(aq)

    验证甲醛的还原性

    B

    CH3Cl

    AgNO3(aq)

    NaOH(aq)

    验证一氯甲烷含氯元素

    C

    SO2

    KMnO4(aq)

    NaOH(aq)

    验证二氧化硫的漂白性

    D

    Cl2

    淀粉KI(aq)

    NaOH(aq)

    验证氯气的强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    （ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

    （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

    （1）则4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）

    （2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），

    （Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；

    （Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；

    a.容器中气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化

    c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）

    （Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

    (1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温

    (2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

    (3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

    (4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

    (5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

    A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

    B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

    C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

    D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

    A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

    B.d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。

    (1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。

    (2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。

    A.5 B.4 C.3 D.2

    (3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。

    (4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

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