【题目】Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。
(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。
(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。
A.5 B.4 C.3 D.2
(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。
(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
【答案】4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2+2H2O→4NaOH+2S Na2S+S →Na2S2) 
离子键和共价键 还原 2NA个 A 碱性 S2-+H2OHS-+OH- c(Na+)>c(HS -)>c(OH-)>c(H+)> c(S2-)
【解析】
Na2S2类似于过氧化钠；根据元素化合价的变化分析物质体现的性质；溶液的酸碱性是由盐类水解决定的；通过出现在前，不出现在后的原则分析溶液中的离子浓度关系，且伴随着水解平衡、电离平衡、水的电离进行具体分析。
(1) 在空气中长期放置会接触大量的氧气和水蒸气，故反应方程式为：4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2，是离子化合物，电子式为：；中含共价键和离子键；硫元素化合价由负二价变成了负一价，体现了还原性；生成1mol Na2S2时，硫共失去2个电子，故转移电子数目为2NA；
(2)多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，由电子守恒可知
，得x=5，故答案为：A；
(3)常温下Na2S溶液，硫离子发生水解：
，故溶液显碱性；
(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液显碱性，硫氢根离子即水解又电离，但程度不同，水解：
，电离：
，则是水解大于电离，故水解产物浓度大于电离产物浓度，且溶液中存在水的电离平衡，有离子关系：
。
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【题目】环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
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【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。
(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小
(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。
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【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )
A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
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【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数增加了D.a<b
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【题目】阅读下列材料，完成相应填空
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的
。试回答以下问题：
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。
(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性
(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。
(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________
(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。
(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。
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【题目】某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩尔质量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是
A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%
C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇
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【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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【题目】（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。
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