[题目]某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为:7.4 mL1-丁醇.6.0 mL冰醋酸.1.0mL浓硫酸.1-丁醇冰醋酸密度(g/cm3)0.811.05摩尔质量7460若制得乙酸丁酯(式量116)的质量为5.12 g.则以下正确的是A.产率:约54.49%B.产率:约42.04%C.转化率:冰醋酸小于1-丁醇D.转化率:冰醋酸大于1-丁醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。

	1-丁醇	冰醋酸
密度（g/cm3）	0.81	1.05
摩尔质量(g/mol)	74	60

若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是

A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%

C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇

【答案】AC

【解析】

1-丁醇与冰醋酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，显然乙酸过量，应使用1-丁醇的物质的量计算乙酸丁酯的物质的量，从而求出生成乙酸丁酯0.081mol，产率为=54.49%；因为CH3CH2CH2CH2OH与CH3COOH等摩反应，但CH3COOH的起始量大，所以转化率：冰醋酸小于1-丁醇；故选AC。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b．增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.使用催化剂后反应热减小

C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。