【题目】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
【答案】SO32-+I2+H2O → 2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液 分液 分液漏斗 防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度 氢氧化钠溶液 取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液；水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根 Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ Mg（OH）2 69.6克
【解析】
碘具有强氧化性能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原生成碘离子；将碘还原为碘离子，目的是利用分液法除去四氯化碳；分离互不相溶的液体采用分液方法；使用的仪器是分液漏斗；碘不稳定，易升华，且温度高时气体难溶解；碘能和强碱溶液反应；先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液，然后分液；水层用淀粉溶液检验不出碘时,取水层溶液，向溶液中加入淀粉试液，再加盐酸酸化，根据溶液是否变蓝色判断；工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+---Mg(OH)2计算氢氧化镁的质量。据此分析。
(1)碘具有强氧化性能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；将碘还原为碘离子，目的是利用分液法除去四氯化碳，所以该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液；答案是：SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液；
(2)分离互不相溶的液体采用分液方法，分离四氯化碳和水溶液采用分液方法，所以X操作为分液；使用的仪器是分液漏斗；答案是：分液；分液漏斗；
(3)碘不稳定易升华，且温度高时气体难溶解，所以温度较低的原因是：防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度；碘能和强碱溶液反应，锥形瓶中液体是NaOH溶液；答案是：防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度；NaOH溶液；
(4)先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水层用淀粉溶液检验不出碘时,然后取水层溶液，向溶液中加入淀粉试液，再加盐酸酸化如果有碘离子和碘酸根离子，二者发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉试液变蓝色，否则不同时含有碘离子和碘酸根离子；答案是：取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液；水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根；
(5)工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，合成中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg(OH)2，溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g∕L=28.8g，由镁离子和氢氧化镁关系式：Mg2+Mg(OH)2，得m(Mg(OH)2)=28.8g×58÷24=69.6g；答案是：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6克。
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53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：
(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________
②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________
(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为
左右最佳。 加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2 (c) BaCl2 (d) FeSO4
②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
a.过滤、洗涤
b.蒸发、结晶
c.萃取、分液
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
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【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数增加了D.a<b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩尔质量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是
A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%
C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。
（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
已知：
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H2
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①如下：
+CH3OOCCH=CH2（Ⅰ）
（Ⅱ）
化合物I可以由以下途径合成：
回答以下问题：
（1）化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为： ________（注明条件）。
（3）分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件：①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出其结构简式________。
（4）一定条件下，
与 
也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为__________。
（5）设计一条以CH3CHClCHClCH3和
为原料合成
的路线_______。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：（用合成路线流程图表示为：A
B……目标产物）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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