【题目】Heck反应是偶联反应的一种,例如:反应①如下:
+CH3OOCCH=CH2(Ⅰ)(Ⅱ)
化合物I可以由以下途径合成:
回答以下问题:
(1)化合物Ⅱ的分子式为_____,1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程式为: ________(注明条件)。
(3)分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件:①与化合物IV互为同系物;②含有甲基且无支链,写出其结构简式________。
(4)一定条件下, 与 也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为__________。
(5)设计一条以CH3CHClCHClCH3和为原料合成的路线_______。
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:(用合成路线流程图表示为:AB……目标产物)。
【答案】C10H10O2 4 CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O CH3CH=CH CHO CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
【解析】
通过对Ⅰ的结构简式的分析可知,Ⅲ为丙烯,即CH2CH=CH2,从反应条件可知Ⅳ→Ⅴ,是醛基被氧化的反应,可知,Ⅳ为CH2=CHCHO,Ⅴ为CH2=CHCOOH;
通过Ⅱ的结构简式,可写出其分子式;酯基不能与氢气加成;卤代烃消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液加热;化合物Ⅳ为CH2=CHCHO,通过给出的条件推断Ⅵ;反应①为取代反应,结合信息解答;由题意可知CH3CHClCHClCH3,先发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2,然后与发生取代反应生成,然后与氯气发生1,4-加成,可生成。据此分析。
(1)通过Ⅱ的结构简式,可得其分子式为:C10H10O2;酯基不能与氢气加成,只有苯环和碳碳双键可以与氢气加成,所以,1mol该物质最多可与4mol氢气发生加成反应,答案为:C10H10O2;4;
(2)卤代烃消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液加热,所以其反应方程式为:CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O;答案为:CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O;
(3)化合物Ⅳ为CH2=CHCHO,其含有甲基且无支链的同系物Ⅵ只能是CH3CH=CHCHO;答案为:CH3CH=CHCHO;
(4) 与也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为,答案为:;
(5)由题意可知CH3CHClCHClCH3先发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2,然后与发生取代反应生成,然后与氯气发生1,4-加成,可生成,合成流程为,故答案为:
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【题目】右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ
D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ
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【题目】海水是一种丰富的资源,工业生产可以从海水中提取许多有用的物质,这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程:
完成下列填空:
(1)向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液,其离子方程式为_________;该操作将I2还原为I-的目的是__________。
(2)操作X的名称为_______,所用的主要仪器是_________。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_________;锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ → I2+5SO42-+H2O某含碘溶液(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案:_______。实验中可供选择的试剂:CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
(5)浓海水提取镁的工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为________,产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。
A 铝 B 石墨 C 银 D 铂
(2)N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g。
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
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【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛:
己知:H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ,Ka2=5.6×l0-ll HC1O,Ka=2.98×l0-8
(1)室温下,0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是___________;其原因是___________。
(2)己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中,通入11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________;
(3)BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。在一定条件下,BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3,写出该反应的化学方程式_____________;
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________;
(5)将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固体生成,白色沉淀是_____________、_________,再通入过量的CO2沉淀部分消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象__________________。
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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键
D. 当n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
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【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是( )
A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应
C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法_________________________。
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