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    【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（　　）

    A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应

    C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上

    【答案】C

    【解析】

    根据杯环芳烃的键线式可知，本题考查有机物的结构和性质，运用含有苯环的烃属于芳香烃，1个苯环能与3个氢气，苯是平面形分子，甲烷是正四面体结构分析。

    A．杯环芳烃含有苯环，但在元素组成上含有C、H、O三种元素，不属于芳香烃，A项错误；
    B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应，B项错误；
    C．由键线式可知分子式为C44H56O4，C项正确；
    D．分子中含有饱和碳原子，碳原子与所连的四个原子不在同一平面上，所以分子内所有原子一定不在同一平面上，D项错误；
    答案选C。

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    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

    B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

    D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

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    【题目】A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

    A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质

    B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

    C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应

    D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

    B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

    C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

    D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    		p>T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

    ③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式_______________。

    (2)观察到A中的现象是_____________________。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

    (4)C中盛放CCl4的作用是________________。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )

    A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

    C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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